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蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密渡为1.22g/cm3),若要配制5L30%的硫酸溶液,需98%的浓硫酸(密渡为1.84g/cm3)多少毫升?水多少毫升?(取整数)我的计算过程是这样的:5000ml×30%×1.22g/ml=183
题目详情
蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密渡为1.22g/cm3),若要配制5L30%的硫酸溶液,需98%的浓硫酸(密渡为1.84g/cm3)多少毫升?水多少毫升?(取整数)
我的计算过程是这样的:5000ml×30%×1.22g/ml=1830g
需要98%的硫酸=1830g÷98%÷1.84g/ml=1015ml
需要水5000-1015=3985ml.
第一问和答案上一样,但是第二问答案上说需要水4232ml.
哪位大师给想的解解惑,化学不是太好,讲的详细一点.
我的计算过程是这样的:5000ml×30%×1.22g/ml=1830g
需要98%的硫酸=1830g÷98%÷1.84g/ml=1015ml
需要水5000-1015=3985ml.
第一问和答案上一样,但是第二问答案上说需要水4232ml.
哪位大师给想的解解惑,化学不是太好,讲的详细一点.
▼优质解答
答案和解析
5000cm3*1.22g/cm3=6100g
1015cm3*1.84g/cm3=1867.6g
6100g-1867.6g=4232.4g 约等于4232g
因为水的密度为1g/cm3 所以V=4232ml
1015cm3*1.84g/cm3=1867.6g
6100g-1867.6g=4232.4g 约等于4232g
因为水的密度为1g/cm3 所以V=4232ml
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