用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和02，对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2OB

Question

用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH ₃ OH（g）和0 ₂ ，对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

A．负极的电极反应式为：CH ₃ OH-6e ^- +8OH ^- =C0 ₃ ^2- +6H ₂ O

B．负极的电极反应式为：4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑

C．标准状况下，通入5.6L0 ₂ 并完全反应后，有0.50mol电子转移

D．放电一段时间后，通入0 ₂ 的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

A、燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为：CH ₃ OH-6e ^- +8OH ^- =C0 ₃ ^2- 十6H ₂ O，故A正确；
B、负极的电极反应式为：CH ₃ OH-6e ^- +8OH ^- =C0 ₃ ^2- +6H ₂ O，故B错误；
C、甲醇燃料原电池中，正极反应为：2H ₂ O+O ₂ ↑+4e ^- =4OH ^- ，通入5.6L即0.25mol0 ₂ 并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；
D、通入0 ₂ 的电极反应为：2H ₂ O+O ₂ ↑+4e ^- =4OH ^- ，电极附近溶液的pH增大，故D错误．
故选A．