以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[]以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[]A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该

Question

以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 [ ]
以KCl和ZnCl ₂ 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是[     ]
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
答案选C   最好方程是也要写出来,画画图更好,我电化学这一章不是很好!未通电前是什么反应,通电后又是什么反应?
电镀过程是在Fe极上析出金属锌,而该装置构成的原电池充电时则应是Fe极表面的锌发生氧化还原反应生成锌离子的过程,Zn极上应析出金属锌与电镀过程发生的反应不符,
₂

Answer 1

根据金属活动顺序,Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程
电镀时,每转移2mol电子析出1molZn,通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后,易形成Zn-Fe原电池,Zn作负极优先被腐蚀,铁制品仍能受到保护．
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程,故A错误；
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况,但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关,故B错误；
C、电镀时保持电流恒定,即单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关,故C正确；
D、镀锌层破损后,能形成锌铁原电池,铁为正极,锌为负极,同样起到保护铁的作用,故D错误．
故选C．
一门学科不是一道题就能提升了,你原电池章节学的不好,那你氧化还原反应章节也绝对好不到哪去.要想补,最重要的是补基础,所有的都是在基础上演变的.