两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．负极的电极反应式

Question

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄（g）和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

A．负极的电极反应式为：CH₄-8e-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O
B．负极的电极反应式为：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑
C．标准状况下，通入5.6 LO₂并完全反应后，有0.50mol电子转移
D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

A、燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，甲烷所在电极为负极，电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正确；
B、负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故B错误；
C、甲烷燃料原电池中，正极反应为：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；
D、通入0₂的电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，电极附近溶液的pH增大，故D错误．
故选A．