（1）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．①阴极的电极反应

Question

（1）亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃，电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应为___．
②产品室中反应的离子方程式为___．
（2）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为___；若以1.12L•min^-1（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为___．

Answer 1

（1）①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
（2）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+5H₂O ①
正极电极反应式为：3O₂+6H₂O+2e^-=12e^- ②
①-②得：CH₃OCH₃-12e^-+16OH ^-=2CO₃^2-+11H₂O
n（CH₃OCH₃）=(1.12L/min×0.5min)/(22.4L/mol)=0.025mol
n（Cu²⁺）=0.5L×2mol/L=1mol
CH₃OCH₃～12e^- Cu²⁺～2e^-～Cu
1        12   2        64
0.025   0.3  0.3       9.6
故答案为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；9.6g．