利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.电极a和电极c都发生氧化反应B.电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C.装置X中通入SO

Question

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

C. 装置X中通入SO₂的速率为2.24L•min^-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为1.16L•min^-1

D. 装置X中每消耗64g SO₂，理论上装置X和装置Y中均有1mol H⁺通过质子交换膜

Answer 1

A．电极a为负极，电极c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故A正确；
B．d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C．电池的负极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，1min内n（SO₂）=(2.24L)/(22.4L/mol)=0.1mol，消耗水0.2mol，生成硫酸的质量为：0.1mol×98g/mol=9.8g，消耗水的质量为：0.2mol×18g/mol=3.6g，氢离子向右侧正极区定向移动0.2mol，即0.2g H⁺，设1min内通入xmLH₂O，则有：(9.8g)/(9.8g+x×1g/mol-3.6g-0.2g)×100%=50%，x=13.6mL/min，故C错误；
D．装置X中每消耗64g SO₂，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒可知，理论上装置X和装置Y中均有2mol H⁺通过质子交换膜，故D错误．
故选CD．