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将含0.8molCu(NO3)2和0.8molKCl的混合水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上的到0.3mol铜.(1)请写出两电极所发生的反应式极;极.(2)则在极上析出气体在标准
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将含0.8mol Cu(NO3)2和0.8mol KCl的混合水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上的到0.3mol铜.
(1)请写出两电极所发生的反应式
___极___;
___极___.
(2)则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少?(不考虑生成的气体在水中的溶解)
(1)请写出两电极所发生的反应式
___极___;
___极___.
(2)则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少?(不考虑生成的气体在水中的溶解)
▼优质解答
答案和解析
(1)用惰性电极电解,溶液中的阳离子有Cu2+、H+、K+;移向阴极,发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu,
阴离子Cl-、OH-、NO3-;移向阳极;电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=O2↑+2H2O,由在一个电极上的到0.3mol铜,可知阴极得到0.6mol电子,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.3mol,转移电子0.6mol,阳极只发生:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:阴;Cu2++2e-=Cu;阳;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)阴极发生Cu2++2e-=Cu,由在一个电极上的到0.3mol铜,可知阴极得到0.6mol电子,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.3mol,转移电子0.6mol,阳极发生:2Cl--2e-=Cl2↑,所以阳极生成V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
答:则在阳极上析出气体在标准状况下的体积是6.72L.
阴离子Cl-、OH-、NO3-;移向阳极;电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=O2↑+2H2O,由在一个电极上的到0.3mol铜,可知阴极得到0.6mol电子,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.3mol,转移电子0.6mol,阳极只发生:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:阴;Cu2++2e-=Cu;阳;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)阴极发生Cu2++2e-=Cu,由在一个电极上的到0.3mol铜,可知阴极得到0.6mol电子,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.3mol,转移电子0.6mol,阳极发生:2Cl--2e-=Cl2↑,所以阳极生成V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
答:则在阳极上析出气体在标准状况下的体积是6.72L.
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