Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，可

Question

Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有______
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5    
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1．该温度下，0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=______．
（2）向含有0.020molCH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是______；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）______c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______ mol•L^-1．

Answer 1

Ⅰ（1）A．定性检验SO₃^2-，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，由于硝酸具有强氧化性，可氧化SO₃^2-，不能证明SO₃^2-的存在，故A错误；
B．配制FeCl₂溶液时，不能加少量HNO₃酸化，硝酸氧化FeCl₂而导致溶液变质，故B错误；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，可检验氯离子，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化盐酸，不能用盐酸酸化，应用硫酸，故D错误，
故答案为：C；
（2）①广泛pH试纸精确到1，故错误；
②氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应，可口导致坩埚炸裂，故错误；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可用于检验铵根离子，故正确；
④加入试剂顺序错误，应先加KSCN溶液，故错误；
⑤胶体遇电解质溶液发生聚沉，可用氯化铁止血，故正确，
故答案为：③⑤；
Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=(0.9V−0.1V)/(2V)=0.4mol/L，
由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=(4×10−14)/(0.4)=10^-13mol•L^-1，所以pH=13，故答案为：13；
（2）存在CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-电离平衡，加入CH₃COONa固体，c （CH₃COO^-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则水解小于电离，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），
故答案为：c （CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；＜；
（3）①由图象可知0.01mol•L^-1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，故答案为：强；
②常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L．
故答案为：0.01．