Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．

Question

Ⅰ．H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol^-1的意义是______
Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．______
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．______
Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出______kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出______kJ的热量．

Answer 1

Ⅰ、H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；Ⅱ...