CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）．重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H

Question

CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分CO、H₂）．重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=___；
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率图1．

①同温度下CO₂的平衡转化率___（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡转化率，其原因是___；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是___．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为___，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是___．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄，则达到平衡后，溶液中 (c(CO2-3))/(c(SO2-4))=___[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]．

Answer 1

（1）已知：①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）可以是...