研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是

Question

研究NO、NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，反应的化学方程式是                            。

（2）①已知：ⅰ．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－196.6kJ/mol

ⅱ．2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应ⅲ．SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+ NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

②在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入各1 mol的 NO₂和SO₂，发生反应ⅲ，测得反应达平衡时NO 和NO₂的浓度之比为3∶1，则NO₂的平衡转化率是            。

③反应ⅲ达平衡后，其它条件不变，再向容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡

          （填选项序号）。

A．向正反应方向移动            B．向逆反应方向移动        C．不移动

（3）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH <0。在容积

均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和

2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，

在其他条件相同时，实验测得反应均进行到t min时CO的体积

分数φ(CO)如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学

平衡状态的是              ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，

CO转化率最大的反应温度是           。

Answer 1

1）6NO₂+4CO(NH₂)₂＝4CO₂+ 7N₂+8H₂O  （2分）

（2）①－41.8 （2分）   ②75% （2分）     ③ A（2分）

（3）Ⅲ（1分）   T₁（1分）