0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3

Question

0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

A. B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165kJ•mol^-1

B. B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ•mol^-1

C. B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃+3H₂O△H=-2165kJ•mol^-1

D. B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1

Answer 1

0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量为：649.5kJ×(1mol)/(0.3mol)=2165kJ，反应的热化学方程式为：①B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，已知②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/moL，
根据盖斯定律，①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故选B．