金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．（1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．性质金属导电性密度（g/cm3）

Question

金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．

（1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．

性质 金属	导电性	密度（g/cm3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三种金属中最不适宜作导线的是　　（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是　　．

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　　5（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．

【探究过程】

【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是　　；

②图示中“操作”正确的顺序是：　　、洗涤、烘干．

③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　；

【实验结论】黄铜中锌的质量分数为　　．

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是　　．

Answer 1

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性

质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据金属及合金的物理性质分析解答；

（2）根据黄铜中是锌与稀盐酸反应解答；根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；根据金属活动性顺序的意义解答即可．

【解答】（1）①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小；故填：C；金属B的密度小；

②金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5；故填：＞；

（2）【交流讨论】①探究过程中，黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

②图示中“操作”，要将固体金额液体分离，使用过滤的方法，故填：过滤；

③设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，则有：100g×14.6%=x×36.5%，x=40g，故填：40g；

【实验结论】生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.6g=0.4g

设锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65                        2

x                         0.4g

x=13g

黄铜中锌的质量分数为=13%，故填：13%；

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，根据两盐夹一金，除了用铜丝和硝酸银溶液，还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液，故填：硫酸亚铁溶液．

【点评】本题主要考查金属及合金的物理性质以及合金中某种成分的测定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．