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金属及合金是重要的工业级建筑材料,某些金属离子是人体不可或缺的元素.(1)如表是A、B、C三种金属的部分物理性质.性质金属导电性密度(g/cm3)

题目详情

金属及合金是重要的工业级建筑材料,某些金属离子是人体不可或缺的元素.

1)如表是A、B、C三种金属的部分物理性质.

性质

金属

导电性

密度(g/cm3)

熔点(℃)

硬度(10为标准)

A

99

8.92

1083

3

B

61

2.70

660

2.9

C

17

7.86

1535

5

三种金属中最不适宜作导线的是  (填字母),高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是  

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度  5(填“>”“<”或“=”).

2)某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究.

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.

【探究过程】

【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是  

图示中“操作”正确的顺序是:  、洗涤、烘干.

配制上属于实验所需的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 

【实验结论】黄铜中锌的质量分数为  

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序,晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液,你认为他还需要的一种溶液是  

▼优质解答
答案和解析

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;有关溶质质量分数的简单计算;金属的物理性

质及用途;合金与合金的性质;金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

【分析】(1)根据金属及合金的物理性质分析解答;

(2)根据黄铜中是锌与稀盐酸反应解答;根据溶液稀释前后溶质质量不变解答;根据金属活动性顺序的意义解答即可.

【解答】(1)①金属C的导电性最差,最不适宜作导线;高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是金属B的密度小;故填:C;金属B的密度小;

②金属制成合金后,硬度会增大,故其合金的硬度>5;故填:>;

(2)【交流讨论】①探究过程中,黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;故填:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;

②图示中“操作”,要将固体金额液体分离,使用过滤的方法,故填:过滤;

③设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x,则有:100g×14.6%=x×36.5%,x=40g,故填:40g;

【实验结论】生成氢气的质量为:100g+100g﹣199.6g=0.4g

设锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2

65                        2

x                         0.4g

x=13g

黄铜中锌的质量分数为=13%,故填:13%;

【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序,根据两盐夹一金,除了用铜丝和硝酸银溶液,还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液,故填:硫酸亚铁溶液.

【点评】本题主要考查金属及合金的物理性质以及合金中某种成分的测定,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.

 

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