（2012•漳州模拟）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高

Question

（2012•漳州模拟）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的工艺流程如下：

焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂高温CuCl₂+Na₂SO₄．
回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是______．
（2）试剂A应选用______（填编号）①NaClO、②Cl₂、③H₂O₂溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是______．
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有______．
（4）从CuCl₂溶液得到CuCl₂晶体的操作是______（写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是______（用离子方程式表示）．
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe³⁺______，
加试剂A调节溶液pH=4时，c（Fe³⁺）为______．（已知Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）

Answer 1

（1）粉碎增大了反应物接触面积，燃烧更充分，
故答案为：增大反应物接触面积，使燃烧更充分；
（2）NaClO、Cl₂、H₂O₂溶液、浓硫酸均能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，NaClO溶液呈碱性，H₂O₂溶液氧化Fe²⁺氧化为Fe³⁺，消耗氢离子，故可以起到调节PH的作用，
故答案为：①③；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并调节溶液的pH至3～4，使Fe³⁺沉淀；
（3）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）从溶液中得到可溶性固体采用蒸发结晶的方法；由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，
生成氢氧化铜，反应的离子方程式为：而不是CuCl₂，想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：蒸发结晶；Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe³⁺，取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe³⁺；
常温时，Fe（OH）₃的K_sp=2.6×10^-39，pH=4，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=(Kw)/(c(H+))=(10−14)/(10−4)10^-10mol/L，
Ksp=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=2.6×10^-39，c（Fe³⁺）=(2.6×10−39)/((10−10)3)=2.6×10^-9mol/L，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe³⁺；2.6×10^-9mol/L．