铁是日常生活中使用最广泛的金属．（1）高铁酸钾的化学式为K2FeO4，其中铁元索的化合价为．（2）碳化铁（Fe3C）在冶金上称为渗碳体，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的铁的氧化

Question

铁是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）高铁酸钾的化学式为K₂FeO₄，其中铁元索的化合价为___．
（2）碳化铁（Fe₃C）在冶金上称为渗碳体，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的铁的氧化物和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为___，上述反应生成的磁性物质能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为___．
（3）可用滴定法确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，实验中称取0.54g样品，用0.500mol•L^-1的AgNO₃标准液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，到达终点时，共消耗AgNO₃溶液19.94mL，则x=___；若滴定终点时，溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，则c（CrO₄^2-）=___mol•L^-1[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]．

Answer 1

（1）因为K₂FeO₄中化合价代数和为0，其中K为+1，O为-2，所以铁元索的化合价为+6，故答案为：+6；
（2）Fe₃C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳，反应为Fe₃C+3O₂(高温.)/()Fe₃O₄+CO₂；磁性固体能溶于过量盐酸发生反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃C+3O₂(高温.)/()Fe₃O₄+CO₂；Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.01994L×0.5 mol•L^-1=0.01 mol，则(0.54g)/((56+35.5x)g/mol)•x=0.010 mol，解得x=3；又K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，则c（CrO₄^2-）=(1.12×10-12)/((2.0×10-5)2)=0.0028mol•L^-1，
故答案为：3；0.0028．