根据要求完成下列问题：（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃A、B、

Question

根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、______   B、______   C、______
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______．
（3）在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是______，由非极性键形成的非极性分子是______，能形成分子晶体的化合物是______，含有氢键的晶体的化学式______，属于原子晶体的是______，四种物质熔点由高到低的顺序是______．

Answer 1

（1）A、固态时能导电，能溶于盐酸，金属在固态时能导电，且活泼金属能溶于酸，故答案为：金属晶体；
B、根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于CS₂，难溶于水，故答案为：分子晶体；
C、原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；
（2）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，故答案为：Co³⁺、CN^-、6；
（3）CO₂是由不同元素形成的非极性分子，所以由极性键组成的非极性分子是：CO₂；故答案为：CO₂；
氢气是由同种元素形成的分子晶体，所以由非极性键形成的非极性分子是H₂，故答案为：H₂；
存在分子的物质能形成分子晶体，所以形成分子晶体的化合物是：H₂、CO₂、HF；故答案为：H₂、CO₂、HF；
含有N、O、F的氢化物能形成氢键，所以含有氢键的晶体的化学式：HF；故答案为：HF；
碳元素和硅元素易形成原子晶体，所以属于原子晶体的是：SiC；故答案为：SiC；
原子晶体的熔点高于分子晶体，含有氢键时熔点增大，所以四种物质熔点由高到低的顺序是SiC、HF、CO₂、H₂；故答案为：SiC、HF、CO₂、H₂．