李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．

Question

李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：
在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．



（1）甲瓶中发生反应的化学方程式为：______；
（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是______；
（3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是______；
（4）李明受上述实验启发，设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：
广口瓶②中所加入的试剂应是：

______；
广口瓶①中所加入的试剂的量应为：______（选填： (1)/(3) 瓶、半瓶、满瓶、任意量）．

Answer 1

（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH） ₂ +CO ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水，不变浑浊，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，等体积的两溶液中含氢氧化钠多，吸收二氧化碳多，因此乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．
（3）装置气密性良好的情况下，若药品变质，则就会出现无变瘪现象．
（4）除去一氧化碳中混有的二氧化碳，而用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶中液体半瓶即可，通过浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳的同时混入了水蒸气，因此2瓶内应盛浓硫酸来干燥一氧化碳．
故答案为：（1）Ca（OH） ₂ +CO ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O
（2）甲中溶液变浑浊，乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．
（3）药品变质．
（4）浓硫酸；半瓶．