下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①；②．（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学表达式2KClO3MnO2.△2KCl+3O2

Question

下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①______；②______．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学表达式

2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

，可选用的发生装置是______；可选用的收集装置是______和______．
（3）装置B是实验室用______和______制取氧气的发生装置．
（4）用加热高锰酸钾制取氧气时，常在试管口放一团______，反应的化学表达式为

2KMnO₄ (△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄ (△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）用D装置收集氧气的依据是______，用该方法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是______．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室制取并收集NH₃，应该从上图中选择的装置是______．
（7）若用如图所示装置有多种用途，①收集氨气时，氨气应从______管口通入瓶中；②若将瓶中装满水，收集氢气或氧气时，气体应从______管口通入瓶中；③若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置，______端连接贮氧气钢瓶，在输送的过程中，这一装置能起到的作用是______、______、______．
[拓展探究]
学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
[提出问题]Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
[作出猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______	有少量气泡 木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡木条复燃	______

[得出结论]Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
[反思提高]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究______．
[实验步骤]①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
[交流讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
[提出新的问题]但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______．

Answer 1

（1）图中标号仪器的名称是：①是试管，②酒精灯；
（2）用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，同时生了氯化钾，反应的化学方程是：2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑，属于加热固体制取气体，可用A作发生装置，由于氧气谜底比空气略大，不易溶于水，可用C或D装置收集；
（3）B装置属于固液常温下反应制取氧气，可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；
（4）用加热高锰酸钾制取氧气时，常在试管口放一团防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学表达式为：2KMnO₄ (△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）能用D装置向上排空气法收集氧气，是由于氧气的密度略大于空气的密度．由于氧气能支持燃烧．所以，用排空气法收集的氧气验满方法是：将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了；
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于加热固体制取气体，应用A装置作发生装置，由于氨气密度比空气小．NH₃极易溶于水，只能用向下排空气法收集氨气，应用E装置收集氨气；
（7）①由于氨气的密度小于空气的密度，用该装置收集氨气时，氨气应从b端进入瓶中；②若将瓶中装满水，收集氢气或氧气时，由于氢气和氧气的密度小于水的密度，气体应从b管口通入瓶中；③若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置，a端连接贮氧气钢瓶，在输送的过程中，这一装置能起到的作用是观察是否有氧气输出、观察氧气的流速、湿润氧气．
[实验验证]
实验一的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢；
实验二、在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，带火星的木条复燃，可见，Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率；
实验三：
[实验目的]由催化剂的定义可知，还要探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变；
[实验步骤]①通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al₂O₃，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差；
[提出新的问题]根据催化剂的定义，还必须在增加一个实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应后是否改变．只有Al₂O₃具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．
故答案是：（1）①是试管，②酒精灯；（2）2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑，A，C，D；（3）过氧化氢，二氧化锰；（4）防止高锰酸钾粉末进入导管，2KMnO₄ (△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）氧气的密度略大于空气的密度．将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了；（6）AE；（7）b，b，a，观察是否有氧气输出、观察氧气的流速、湿润氧气．
[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验一			加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率

实验三：[实验目的]探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变；实验步骤]干燥；（5）Al₂O₃在反应前后质量是否改变；干燥[提出新的问题]Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．