某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行下列实验，请分析实验结果后回答相应问题．（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流明显减

Question

某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行下列实验，请分析实验结果后回答相应问题．
（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流明显减小． 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？______．
（2）实验三中盐桥中的K⁺流向______溶液（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）．与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是______．
（3）实验四中，“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，去掉电源，用带有一小灯泡的导线连接a、b，形成氢氧燃料电池，灯泡即可发亮．下列说法不正确的是______．
A．在电解KOH溶液制备H₂和O₂时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其pH增大
B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生还原反应，d极发生氧化反应
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH^-向着d极移动
D．如将KOH溶液换成稀H₂SO₄，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

Answer 1

（1）由于锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，这两种因素均阻碍电子流向铜板，故答案为：锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板...