甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：（1）制取氨气的化学方程式为：；（2）三位同学

Question

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：______；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的______（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为______（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(高温高压)4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(高温高压)4NO+6H₂O

；______；______；______．

Answer 1

（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂(△.)/()CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，
则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在
温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，故答案为：丙；不能；
（6）氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO₂，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵，反应
的有关方程式为4NH₃+5O₂(催化剂.)/(高温高压)4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
故答案为：4NH₃+5O₂(催化剂.)/(高温高压)4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．