化学平衡问题一个标准大气压下和某温度下,将9.6g碳和一定量氧气在一密闭容器中充分燃烧,待恢复到原温度时,测得压强增大了0.6倍,求氧气物质的量

Question

化学平衡问题 一个标准大气压下和某温度下,将9.6g碳和一定量氧气在一密闭容器中充分燃烧,待恢复到原温度时,测得压强增大了0.6倍,求氧气物质的量

Answer 1

9.6g碳即0.8mol碳
燃烧的方程式如下
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
由第一个方程式可以看出,前后的气体系数都是1,即气体的物质的量没有变化.如果只进行这个反应,那么,容器内压强不变.根据题目,容器内压强增大了0.6倍.因此一定要进行第二个反应.
O2+2C=2CO
n1 2n1 2n1
O2+C=CO2
n2 n2 n2
（n1+n2）/（2n1+n2）=1/1.6
n1/n2=3/2
又2n1+n2=n（C）=0.8
n1=0.3mol
n2=0.2mol
n（O2）=n1+n2=0.5mol