煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910

Question

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

([H2]•[CO2])/([CO]•[H2O])

([H2]•[CO2])/([CO]•[H2O])

．
（2）上述正向反应是：______反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为______℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

Answer 1

（1）根据反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=[H2]•[CO2][CO]•[H2O]，故答案为：K=[H2]•[CO2][CO]•[H2O]；（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反...