一道化学平衡题现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.（1）在甲容器中加入2molSO3,乙容器中加入2molSO2和1molO2,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下

Question

一道化学平衡题
现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.
（1）在甲容器中加入2mol SO3,乙容器中加入2mol SO2和1mol O2,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下（500℃）反应均达平衡.则两容器内压强甲______乙,（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲______乙.
（2）若在两个容器中,甲中加入2mol SO3,乙中加入4mol SO3,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定.反应达平衡后SO3的分解率甲_______乙,理由是____________________________,若达平衡后,甲容器内SO3的物质的量为a mol,则乙容器中SO3的物质的量_____2amol.（填,大于、小于或等于）
答案为（1）大于 大于
（2）小于 理由：甲、乙中的SO3开始分解后,物质的量逐渐增多,甲容器内压强增大,乙保持不变.增大压强不利于SO3的分解.所以甲中的SO3分解率小.小于
但是我判断的结果跟答案完全相反,

Answer 1

（1）其实就相当于在两个容器里分别装入2molSO3,然后甲容器恒压,乙容器恒容,由于SO3分解,导致甲容器中的压强变大,而乙不变；由于乙容器体积变大了,而整个质量没有变化,所以甲的密度大.
（2）第二题答案解释的很清楚啊