关于化学平衡的几个疑问(其二)有这样一个反应:2A+B(可逆反应)3C+DA,B,C,D均为气体在一个密闭容器中加入2molA和1molB,平衡时,C的浓度为wmol/L如果加入4molA和2molB,如果维持容器体积和温

Question

关于化学平衡的几个疑问(其二)
有这样一个反应:
2A + B (可逆反应) 3C + D
A,B,C,D均为气体
在一个密闭容器中加入2 mol A和1mol B,平衡时,C的浓度为 w mol/L
如果加入4 mol A和 2mol B,如果维持容器体积和温度不变,我有这样两种矛盾的解释：
1.加入了更多的A和B,平衡会向右移动.所以达到新的平衡时,C的浓度大于 w mol/L
2.由于温度和压强不变,根据气态方程式 PV=nRT,
物质的量增加,那么压强也会增加,这样,平衡就会向逆反应方向移动,达到新的平衡时,C的浓度小于 w mol/L
抱歉，第2个是我打错了
要表达的内容在1前面有提到：“密闭的容器维持其体积和温度不变”
所以不是“温度和压强不变”
根据气态方程式，物质的量增加，压强增加，平衡会向气体体积减小的方向移动。这样得出了2所提到的结论

Answer 1

我支持第一种说法.2很矛盾呢:"由于温度和压强不变",后面又说"物质的量增加,那么压强也会增加".前面是等压状态,后面又成等容状态.得出的结论当然会有差异的!还有补充一点:即使是在一种前提下,根据可能的,符合道理的根...