将一块质量为10.0g的铁合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（铁全金中只有铁会与稀硫酸反应生成氢气），测得生成的氢气为0.2g（化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑），试计算：（1）该铁合金

Question

将一块质量为10.0g的铁合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（铁全金中只有铁会与稀硫酸反应生成氢气），测得生成的氢气为0.2g（化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑），试计算：
（1）该铁合金中铁的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设参加反应的铁的质量是X，100g稀硫酸中溶质的质量为y
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
 98   56        2
 y    X         0.2g
(2)/(0.2g)＝(56)/(x)，(2)/(0.2g)＝(98)/(y)
x=5.6g，y=9.8g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数：(9.8g)/(100g)×100%=9.8%；
答：铁合金中铁的质量为5.6g，稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．