在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共4.0g，其相对氢气的密度为20，将该气体与3.36L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（）A

Question

在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H₂和CO组成的混合气体共4.0g，其相对氢气的密度为20，将该气体与3.36L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为（　　）

A．等于4.0g
B．大于4.0g
C．小于4.0g
D．无法确定

Answer 1

混合气体相对氢气的密度为20，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×20=40g/mol，
4g混合气体的物质的量为(4g)/(40g/mol)=0.1mol．
氧气的物质的量为(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，氧气充足．
在氧气足量时，全部发生反应生成二氧化碳和水，
根据方程式2CO+O₂(点燃.)/()2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，
Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，
可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，
Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，
可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，
甲醛可以看成是一氧化碳和氢气的混合物，所以甲醛与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，
使Na₂O₂粉末增重的质量为甲醛的全部质量，
即当HCHO、H₂和CO三种气体组成的混合气体足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，
使Na₂O₂粉末增重的质量为混合气体的总质量，即为4.0g．
故选A．