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现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.(1)按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他物质有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据.①②.(2)从反应中
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现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.
(1)按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他物质有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据.①___②___.
(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应,Na2O2与水反应的离子方程式是___.
(3)从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式,___.
(4)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:___.
(1)按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他物质有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据.①___②___.
(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应,Na2O2与水反应的离子方程式是___.
(3)从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式,___.
(4)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①根据氧元素的化合价来分类,在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是-2价,但是Na2O2中O元素是-1价;
②根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态,只有SO2是气态,
故答案为:Na2O2,根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价;SO2,根据物质在常温下的状态;
(2)Na2O2与水反应的离子方程式是:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(3)在氧化还原反应中存在元素化合价的变化,在给定的物质中,碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反应SiO2+CaO=CaSiO3属于非氧化还原反应,过氧化钠具有氧化性,可以和二氧化硫反应生成硫酸钠,即SO2+Na2O2=Na2SO4,为氧化还原反应,
故答案为:SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4;
(4)离子反应有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应,二者的关系可以如图
,A代表氧化还原反应,B代表离子反应,其中的C代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应,如离子反应H++OH-=H2O不属于氧化还原反应,离子反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO属于氧化还原反应,
故答案为:
.
②根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态,只有SO2是气态,
故答案为:Na2O2,根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价;SO2,根据物质在常温下的状态;
(2)Na2O2与水反应的离子方程式是:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(3)在氧化还原反应中存在元素化合价的变化,在给定的物质中,碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反应SiO2+CaO=CaSiO3属于非氧化还原反应,过氧化钠具有氧化性,可以和二氧化硫反应生成硫酸钠,即SO2+Na2O2=Na2SO4,为氧化还原反应,
故答案为:SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4;
(4)离子反应有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应,二者的关系可以如图

故答案为:

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