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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜;D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等;A
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜;D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等;A可分别与B、F形成A2B,A2B2、AF等共价化合物;C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物.
请回答下列问题:
(1)以上六种元素中,金属性最强的是(填元素符号)______,F原子的结构示意图为______.
(2)以上元素形成的简单离子中,核外电子数相等的是(填真实的离子符号)______.
(3)C2B2的电子式为______,该物质中存在的化学键有______.
(4)A2B与C2B2反应的化学方程式是______.
请回答下列问题:
(1)以上六种元素中,金属性最强的是(填元素符号)______,F原子的结构示意图为______.
(2)以上元素形成的简单离子中,核外电子数相等的是(填真实的离子符号)______.
(3)C2B2的电子式为______,该物质中存在的化学键有______.
(4)A2B与C2B2反应的化学方程式是______.
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答案和解析
由室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜得E是Al;由D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等得D是Mg;A可分别与B、F形成A2B,A2B2、AF等共价化合物,A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.所以A可分别与B、F形成H2O、H2O2、HCl,所以A、B、F分别是H、O、Cl元素;C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物,在C2B、C2B2、CF中C的化合价是+1价,原子序数小于D,所以C是钠元素,故A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl.
(1)根据原子周期律知,同一周期,金属性随着原子序数的增大而减小,所以金属性最强的是钠,F是氯元素,其原子核内有17个质子,核外有17个电子,
故答案为:Na;
;
(2)H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的简单离子分别是:H+、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,核外电子数相等的离子是:O2-、Na+、Mg2+、Al3+,故答案为:O2-、Na+、Mg2+、Al3+;
(3)C2B2是过氧化钠,钠元素和氧元素之间形成离子键,氧原子和氧原子之间形成非极性共价键,故答案为:
;离子键、非极性共价键;
(4)A2B是水,C2B2是过氧化钠,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,故答案为:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.
(1)根据原子周期律知,同一周期,金属性随着原子序数的增大而减小,所以金属性最强的是钠,F是氯元素,其原子核内有17个质子,核外有17个电子,
故答案为:Na;

(2)H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的简单离子分别是:H+、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,核外电子数相等的离子是:O2-、Na+、Mg2+、Al3+,故答案为:O2-、Na+、Mg2+、Al3+;
(3)C2B2是过氧化钠,钠元素和氧元素之间形成离子键,氧原子和氧原子之间形成非极性共价键,故答案为:

(4)A2B是水,C2B2是过氧化钠,水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,故答案为:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.
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