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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1
题目详情
如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式 ___
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 ___ 个σ键, ___个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ___;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为 ___,其中X与d的高价离子之间以 ___ 键组合.
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式 ___
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 ___ 个σ键, ___个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ___;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为 ___,其中X与d的高价离子之间以 ___ 键组合.
▼优质解答
答案和解析
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中,Na、Cu为金属晶体,均是热和电的良导体,C、Si的单质为原子晶体,且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点,H、N对应的单质为分子晶体,其中氢气的熔点最低,由图熔点的高低顺序可知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C,
(1)d为Cu,对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C≡N,C-Hσ键和1个C-N1个σ键和2个π键,所以分子中含2个σ键,2个π键,
故答案为:2;2;
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH3,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
(5-3×1)=4,所以氮原子杂化方式是sp3,因为含有一个孤电子对,所以是三角锥型结构,将NH3溶于水后的溶液滴入到含Cu元素高价离子的溶液中至过量,Cu2+提供空轨道,氨气分子提供孤对对子,通过配位键形成四氨合铜络离子,其化学式为[Cu(NH3)4]2+,
故答案为:三角锥型;[Cu(NH3)4]2+;配位.
(1)d为Cu,对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C≡N,C-Hσ键和1个C-N1个σ键和2个π键,所以分子中含2个σ键,2个π键,
故答案为:2;2;
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH3,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
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故答案为:三角锥型;[Cu(NH3)4]2+;配位.
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