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(2014•海南模拟)氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应
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(2014•海南模拟)氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体.
(1)请写出反应②的化学方程式为:______.
(2)与N3-互为等电子体的分子有:______(写一种)由此可推知N3-的空间构型是:______;比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2______ NH3,请用价层电子对互斥规律解释:______.
(3)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料,相关分子结构如图所示:

酞箐分子中氮原子的杂化类型有:______铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式:______;请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键______.
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示(其晶胞特征如其右图所示):
晶胞甲中铁原子的堆积方式为:______,晶胞乙中铁原子的配位数为:______.铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol.则该晶体的密度可表示为:
g/cm3.
(1)请写出反应②的化学方程式为:______.
(2)与N3-互为等电子体的分子有:______(写一种)由此可推知N3-的空间构型是:______;比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2______ NH3,请用价层电子对互斥规律解释:______.
(3)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料,相关分子结构如图所示:

酞箐分子中氮原子的杂化类型有:______铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式:______;请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键______.
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示(其晶胞特征如其右图所示):
晶胞甲中铁原子的堆积方式为:______,晶胞乙中铁原子的配位数为:______.铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol.则该晶体的密度可表示为:
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8a3NA |
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8a3NA |
▼优质解答
答案和解析
(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体产物的化学式为:NH3,则NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和NH3的化学方程式为:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3;故答案为:2NaNH2+N2O=Na...
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