15.在一定条件下,向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气,使其发生反应CO（g）+H2O（g）→←CO2（g）+H2（g）,当达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是（）A.可

Question

15.在一定条件下,向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气,使其发生反应CO（g）+H2O （g）→← CO2（g）+H2 （g）,当达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是（ ）
A.可求出平衡后CO的体积分数
B.平衡后CO的转化率为25%
C.可求出平衡后H2O的转化率
D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

Answer 1

CO（g）+H2O （g）→← CO2（g）+H2 （g）
起始 30 20 0 0
转化 a a a a
平衡 30-a 20-a a a
已知达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,即20-a=a
求出a=10
因此CO转化率为10÷30=1/3
对于A选项,可求出平衡后CO的体积分数为20/50=40%
对于C选项,可求出平衡后H2O的转化率为10/20=50%
对于D选项,根据M（平均）=m（平均）/n即可求出
自己动手算算