在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolPCl5,发生如下可逆反应：PCl5（g）===PCl2（g）+Cl2（g）达到平衡后,再向容器里充入amolPCl5,则平衡向方向移动?（其中化学反应式中的===表

Question

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol PCl5,发生如下可逆反应：PCl5（g）===PCl2（g）+Cl2（g）达到平衡后,再向容器里充入a molPCl5,则平衡向____方向移动?
（其中化学反应式中的===表示可逆反应等号）
我的疑问是：再向容器里充入a molPCl5,会使压强增大,反应向左进行.可也增大了反应物的浓度,反应又会向右进行……那回答左?还是右?
有种讲法是这样的：
一个体积为V的容器里有a mol 反应物 达到平衡
又一个体积为V的容器里有a mol 反应物 达到平衡
本题相当于把两个容器合为一个，体积还是V，压强大了，反应向左进行
错在哪里了？
还有，“压强变化一定是指那种由于总体积变化
而导致的压强变化,比如容器体积的变化.谁多谁少了要联系浓度”
谁多谁少了也会引起压强的变化，就不考虑了？

Answer 1

向右,充入a molPCl5,总压强增大,但PCl2,Cl2分压减小,
记住,这里压强变化是由总体积决定的,并不是谁变多了少了,
反应物的浓度增大,反应会向右进行.
概念有些混淆
怕你还不懂,我再强调一遍,压强变化一定是指那种由于总体积变化
而导致的压强变化,比如容器体积的变化.谁多谁少了要联系浓度,
走浓度影响平衡这条路.
高中生很容易对这搞不清.没关系的
(不懂再补充)