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为什么有的原子d轨道没有填满就填充s轨道按照构造原理，电子填满一个能级再填一个新能级。过渡周期的元素，比如钪，电子排布式是3d14s2，3d层最多可以填充10个电子，但是并没有填满这
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为什么有的原子d轨道没有填满就填充s轨道
按照构造原理，电子填满一个能级再填一个新能级。过渡周期的元素，比如钪，电子排布式是3d1 4s2，3d层最多可以填充10个电子，但是并没有填满这10个再填充4s层，这是为什么？
按照构造原理，电子填满一个能级再填一个新能级。过渡周期的元素，比如钪，电子排布式是3d1 4s2，3d层最多可以填充10个电子，但是并没有填满这10个再填充4s层，这是为什么？
▼优质解答
答案和解析
电子进入3d轨道所需能量高于进入4s轨道，这是能级交错现象。先充满4s轨道后填充3d轨道，如K、Ca，无3d能级；如Ti，3d2 4s2；如Cr、Cu，在3
d轨道填充4或9个电子时，从4s轨道‘抢’一个电子形成半充满或全充满结构
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