A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2

Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ___，碱性最强的是 ___．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ___，电负性最大的元素是 ___．
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点 ___（填“高“或“低“），原因 ___
（4）E元素原子的核电荷数是 ___，E元素在周期表的第 ___周期，第 ___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 ___区．
（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是 ___晶体、 ___晶体
（6）画出D的核外电子排布图 ___，这样排布遵循了 ___原理和 ___规则．

Answer 1

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO₃，金属性越强，则碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
故答案为：HNO₃；NaOH；
（2）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F； F；
（3）D的氢化物NH₃比C的氢化物PH₃的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，故答案为：高；因为NH₃分子间形成氢键；
（4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；
（5）B、C最高价氧化物分别为Na₂O、P₂O₅晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特．