有下列7种物质：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2请根据要求回答：ⅠNH3分子的空间构型为；基态F原子的电子排布图为．ⅡCH4难溶于水的原因是．Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是（

Question

有下列7种物质：①HF②H₂O③NH₃④CH₄⑤SiO₂⑥NaCl⑦CO₂请根据要求回答：
ⅠNH₃分子的空间构型为___；基态F原子的电子排布图为___．
ⅡCH₄难溶于水的原因是___．
Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是___（填数字序号）
Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是___（填数字序号）．
Ⅴ测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是___．

Answer 1

Ⅰ氨气分子中价层电子对个数=3+(1)/(2)×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构；F原子核外有9个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为：，
故答案为：三角锥形；；

ⅡCH₄分子中有四个等同的C-H键，CH₄是正四体的结构，为非极性分子，H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，是极性分子，根据结构相似相溶可知CH₄难溶于水，
故答案为：甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂；
Ⅲ①HF是直线形分子，分子结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子；②H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，属于极性分子；③NH₃中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp³杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；④CH₄为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；⑤SiO₂属于原子晶体，无分子；⑥NaCl属于离子化合物，无分子；⑦CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：①②③；
Ⅳ⑤SiO₂是原子晶体；⑥NaCl是离子晶体，②H₂O、⑦CO₂都是分子晶体，但②H₂O分子间存在氢键，所以四种物质的熔沸点顺序为：⑤>⑥>②>⑦，
故答案为：⑤>⑥>②>⑦；
ⅤHF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）_n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．