乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：（1）Fe3+基态核外电子排布式为．（2）与CN

Question

乙二胺四乙酸可由乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe³⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为___．
（2）与CN^-互为等电子体的一种非极性分子为___（填化学式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是___；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键．

Answer 1

（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺电子排布式为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）CN^-中含有两个原子且价电子数是10，所以与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式：N₂，
故答案为：N₂；　
（3）乙二胺四乙酸中碳原子为-CH₂-，-COOH，前者碳原子以单键连接4个原子为四面体结构，为sp³杂化，-COOH中碳原子含有1个双键，为sp²杂化；同周期自左而右电负性增大，故电负性：O>N>C，
故答案为：sp²、sp³；O>N>C；           
（4）分子之间可以形成氢键使物质的溶沸点升高，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（5）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，中心原子Fe具有空轨道，N、O原子含有孤电子对，所以该配合物中的配位键为，
故答案为：．