将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的

Question

将由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是（　　）
A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
B. D点表示的溶液呈酸性
C. C点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄、Fe（OH）₂
D. 混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等₄₂₃^-1
2+₄^2-+-<sub>42

342
43</sub>

Answer 1

由图可知最终沉淀0.05mol为BaSO4，由钡离子守恒可知，固体混合物中n[Ba（OH）2]=0.05mol，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02mol，小于0.05mol，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余．由A→B一定发生反应Ba2++SO42-=...