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(1)配离子[Cu(H2O)4]2+的名称为.(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁).形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子
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(1)配离子[Cu(H2O)4]2+的名称为______.
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁).形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18.金属羰基配合物中,微粒间作用力有______(填字母代号).
A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、金属键
羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃.由此推测,固体羰基铁更接近于
______(填晶体类型).若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=______.
(3)酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:______,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键:
(4)研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定.预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱:
HgCl42-比HgI42-更______(填“稳定”或“不稳定”).
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁).形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18.金属羰基配合物中,微粒间作用力有______(填字母代号).
A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、金属键
羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃.由此推测,固体羰基铁更接近于
______(填晶体类型).若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=______.
(3)酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:______,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键:
(4)研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定.预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱:
HgCl42-比HgI42-更______(填“稳定”或“不稳定”).
▼优质解答
答案和解析
(1)根据配合物的命名规则命名,配离子[Cu(H2O)4]2+的名称为四水合铜离子,故答案为:四水合铜离子;
(2)金属羰基配合物中应含有配位键,羰基中含有共价键,羰基铁沸点低,应为分子晶体,羰基铁中铁能提供的空轨道数为5,故答案为:BC或BCD;分子晶体;5;
(3)酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子,所以采取sp2杂化,部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子,所以采取sp3杂化;该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子,所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对,为,
故答案为:sp3和sp2; ;
(4)根据配位体给出电子能力越强:则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl,即元素的非金属性越弱,配位键越强,故答案为:不稳定.
(2)金属羰基配合物中应含有配位键,羰基中含有共价键,羰基铁沸点低,应为分子晶体,羰基铁中铁能提供的空轨道数为5,故答案为:BC或BCD;分子晶体;5;
(3)酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子,所以采取sp2杂化,部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子,所以采取sp3杂化;该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子,所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对,为,
故答案为:sp3和sp2; ;
(4)根据配位体给出电子能力越强:则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl,即元素的非金属性越弱,配位键越强,故答案为:不稳定.
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