向白铜片中加某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集标准准状况下气体2.24L,过滤残留固体.干燥后称量,质量减少了7.5g,

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向白铜片中加某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,
再加入足量锌粉,使之充分反应收集标准准状况下气体2.24L,过滤残留固体.干燥后称量,质量减少了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.

▼优质解答

答案和解析

2.24L为H2的体积,说明加入铜后还有H2SO4剩余,可计算溶解锌的量和硫酸的量Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑65克---1摩---------22.4升6.5克--0.1摩-----2.24升质量减少了7.5g,说明锌置换出铜质量减少7.5-6.5=1克CuSO4+Zn====...

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