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为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验:(1)通入Cl2后,集气瓶B中发生反应的化学方程式是,通过实验现象得出的结论为.(2)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加
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为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验:

(1)通入Cl2后,集气瓶B中发生反应的化学方程式是___,通过实验现象得出的结论为___.
(2)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是___.
(3)烧杯C中盛有NaOH溶液,其作用是___.
(4)为保证实验安全,当氯气以平均每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,则小烧杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的体积是多少?(写出计算过程)

(1)通入Cl2后,集气瓶B中发生反应的化学方程式是___,通过实验现象得出的结论为___.
(2)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是___.
(3)烧杯C中盛有NaOH溶液,其作用是___.
(4)为保证实验安全,当氯气以平均每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,则小烧杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的体积是多少?(写出计算过程)
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答案和解析
(1)氯气不能使干燥的有色布条褪色,干燥的氯气没有漂白性,氯气能使湿润的有色布条褪色,因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,原理方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;干燥的氯气没有漂白性,湿润的氯气具有漂白性;
(2)氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,要证明谁有漂白性,得做两个实验:证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验,
故答案为:稀盐酸是否能使有色布条褪色;
(3)氯气有毒,会造成空气污染,可以用氢氧化钠来吸收,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,
故答案为:吸收多余的氯气(尾气),防止氯气污染空气;
(4)实验需耗时4分钟通入氯气的物质的量为:n(Cl2)=
=0.2mol,根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,
需要n(NaOH)=0.4mol,
所以V(NaOH)=
=0.2L=200mL,
答:至少需盛200mlL 2mol•L-1的氢氧化钠溶液.
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;干燥的氯气没有漂白性,湿润的氯气具有漂白性;
(2)氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸,要证明谁有漂白性,得做两个实验:证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验,
故答案为:稀盐酸是否能使有色布条褪色;
(3)氯气有毒,会造成空气污染,可以用氢氧化钠来吸收,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,
故答案为:吸收多余的氯气(尾气),防止氯气污染空气;
(4)实验需耗时4分钟通入氯气的物质的量为:n(Cl2)=
1.12L×4 |
22.4L/mol |
需要n(NaOH)=0.4mol,
所以V(NaOH)=
0.4mol |
2mol/L |
答:至少需盛200mlL 2mol•L-1的氢氧化钠溶液.
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