工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下

Question

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO₃^-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是（　　）

A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

B. a点时溶液中各离子浓度：c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（ClO₃^-）=c（ClO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C. t2～t4，ClO^-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-

D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

Answer 1

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故A正确；
B．a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），发生反应：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根离子发生水解，溶液显碱性，故a点时溶液中各离子浓度：c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（ClO₃^-）=c（ClO^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故B正确；
C．由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应：3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-，故C正确；
D．使用漂白液时，漂白与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，故D错误，
故选D．