在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可

Question

在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO₂）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常温下，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（PbS）=8×10^-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为___．
（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是___（填写序号）．
a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11	K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为___ （用化学式表示）；
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是___；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时体系中的S^2-的浓度为___．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为___．

Answer 1

（1）由流程图可知I中目的是产生C1O2，SO32-具有还原性，将ClO3-还原为C1O2，自身被氧化为SO42-，反应的离子方程式为：SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O；故答案为：SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O；（2）从溶液...