过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种具有洗涤、杀菌作用的漂白剂，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，比H2O2更稳定(50℃时开始分解)。过碳酸钠的制备原理如下：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<

Question

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种具有洗涤、杀菌作用的漂白剂，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，比H₂O₂更稳定(50 ℃时开始分解)。过碳酸钠的制备原理如下：

2Na₂CO₃(aq)＋3H₂O₂(aq) 2Na₂CO₃·3H₂O₂(s)

ΔH<0

据此，某兴趣小组设计了下列制备过碳酸钠的实验方案：

上述实验须在控温反应装置中完成，该装置示意图如下：

(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________________。

(2)步骤①的关键是控制温度，其目的是______________；静置过程中加入异丙醇的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的除了洗去晶体表面的杂质外，还有________(填字母)。

a．减少过碳酸钠晶体的损失

b．过碳酸钠晶体易溶于乙醇

c．与过碳酸钠晶体中的杂质反应

d．使过碳酸钠晶体更易干燥

(4)下列物质中，不会引起过碳酸钠变质的有________(填字母)。

a．MnO₂                     b．FeCl₂

c．Na₂SiO₃                   d．MgSO₄

(5)准确称取0.200 0 g过碳酸钠于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L^－1H₂SO₄，用2.000×10^－2mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。则产品中“H₂O₂”的质量分数为________。(提示：上述滴定反应的原理为2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O)

Answer 1

解析　(1)支管能平衡三颈烧瓶与漏斗中的压强，便于双氧水顺利滴下。(2)H2O2、2Na2CO3·3H2O2温度高易分解；制备过碳酸钠的反应是放热反应，温度过高反应物转化率较低；无机物一般在有机溶剂中的溶解度小...