已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反应方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO①漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10②试回答：（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是．（2）第

Question

已知在NaClO溶液中通入少量的CO₂，其反应方程式为：
NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC10 ②
试回答：
（1）HClO、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由强到弱的顺序是___．
（2）第二个反应能进行的原因是___ （请用方程式和必要的文字加以说明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是___．
（4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO₃溶液中，离子数目较多的是___ （填“NaC10溶 液”或“NaHC0₃溶液”）．

Answer 1

（1）由反应①可知酸性H2CO3>HClO，因生成NaHCO3而不生成二氧化碳气体，可说明酸性HClO>HCO3-，故答案为：H2CO3>HClO>HCO3-；（2）二氧化碳通入漂白粉中首先发生H2O+CO2+ClO-=HCO3-+HClO，存在HCO3-...