Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）

Question

Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式___．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）___．
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因___．
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO₄溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为___ml．（已知MnO₄^-在此条件下被还原为Mn²⁺）

Answer 1

（1）氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，是因为两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（4）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO₄的物质的量的是(0.16mol)/(7-2)=0.032mol，所以消耗KMnO₄的体积为320mL，
故答案为：320．