I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O（g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=

Question

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H ₂ O（g) H ₂ (g) +CO ₂ (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定温度下，CCs) +CO ₂ (g) 2C0 Cg)平衡常数K ₁ ；
C (s) +H ₂ O(g) CO Cg) +H ₂ (g)平衡常数K ₂
则K、K ₁ 、K ₂ ,之间的关系是______:
(3)800 ⁰ C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO ₂ ，此时v _正 ______v _逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小组利用H ₂ C ₂ O ₄ 溶液和酸性KMnO ₄ 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(4) 向酸性KmnO ₄ 溶液中加入一定量的H ₂ C ₂ O ₄ 溶液，当溶液中的KmnO ₄ 耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H ₂ C ₂ O ₄ 与KmnO ₄ 初始的物质的量需要满足的关 系为n(H ₂ C ₂ O ₄ ): n(KMnO ₄ ) ______。
(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

表中x= ______ml ，理由 是 ______。
(6)   已知50°C时，浓度c(H ₂ C ₂ O ₄ )随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H ₂ C ₂ O ₄ )随t的变化曲线示意图。

Answer 1

（1）         <
（2）K=
（3）80%     =
（4）≥2.5 
（5）2.0 保证其他条件不变，只改变反应物H ₂ C ₂ O ₄ 浓度，从而才打到对照试验目的。
（6）如下图