假如一密闭容器内反应已平衡,反应物与,生成物均为气体,化学计量数之比为1:2.此时向容器内加入部分生成物,为什么,平衡常数与压强有关吗?还有为什么增大反应物浓度化学反应变快,平衡右

Question

假如一密闭容器内反应已平衡,反应物与,生成物均为气体,化学计量数之比为1:2.此时向容器内加入部分生成物,为什么,平衡常数与压强有关吗?还有为什么增大反应物浓度化学反应变快,平衡右移（不是针对上边那个反应）.

Answer 1

mA+nB↔xC+yD 这是个最常见的可逆反应方程式
当化学平衡时：化学计量数之比=反应速率之比 例如：vB/vA=n/m
各物质的浓度不随时间变化而变化
各物质的体积百分比不随时间变化而变化
上面这个是不论什么情况的下面的要分情况：
m+n≠x+y时：当这个反应在压强不变的情况时（就是在瓶口处是个活塞的时候,如果不记得再留言给我吧.不过我可能要放学的时候才能回你）容积不变的时候反应达到平衡.
当这个反应在容积不变的情况时（就是一个密闭的瓶子.）压强不变的时候反应达到平衡.
m+n=x+y时：只有 化学计量数之比=反应速率之比 例如：vB/vA=n/m
各物质的浓度不随时间变化而变化
各物质的体积百分比不随时间变化而变化
这三个能用,因为容积和压强不论反应不反应都不会随着时间而改变的~
我记得的就这些了,如果还有什么遗漏的希望你也能告诉下我,