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（2013•南宁三模）下列说法正确的是（）A．H+只能存在于pH＜7的酸性溶液中B．氯化铵溶液中只存在水解平衡，没有电离平衡C．0.1mol/L硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c（Na+）=2c（S2-）+2c 化学

液和0.1 mol/L盐酸溶

（1）常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．①该溶液中存在4个平衡体系，写出任意3个：、、②该溶液中浓度为1mol/L的微粒是．③该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是化学

，相同pH值的盐酸和醋酸溶液

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 其他

_，浓度为0.002mol/

常温下,将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液.用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系.微粒中浓度为0.01molL的是浓度为0.002molL的是物质的量之和为0.01mol的两种微粒是哪两种微粒物质的化学

ol

常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：、、．（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是．（3）该溶液中物质的量之和为1m 化学

_．

（14分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的电离平衡是和，水解反应为化学

__，水解反应为______

常温下，将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（用离子方程式表示）（2）溶液中共有化学

______种不同的粒子。（

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、．（用方程式表示）（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）物质的量之和化学

_____．（4）_____

常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是．（2）溶液中共有种不同的微粒．（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是，浓度化学

_．（4）物质的量之和为0.

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①②③．（2）溶液中含有的微粒是．（3）在上述溶化学

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