常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10

Question

常温时，Ksp[Mg(OH) 2 ] = 1.1×10 －11 ，Ksp(AgCl) = 1.8×10 －10 ，Ksp(Ag 2 CrO 4 ) = 1.9×10 －12

常温时，Ksp[Mg(OH) ₂ ] = 1.1×10 ^－11 ，Ksp(AgCl) = 1.8×10 ^－10 ，Ksp(Ag ₂ CrO ₄ ) = 1.9×10 ^－12 ，Ksp(CH ₃ COOAg) = 2.3×10 ^－3 ，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L ^－1 的AgNO ₃ 溶液和CH ₃ COONa溶液等体积混合一定产生CH ₃ COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L ^－1 的AgNO ₃ 溶液滴入0.001 mol·L ^－1 的KCl和0.001 mol·L ^－1 的K ₂ CrO ₄ 溶液中，先产生Ag ₂ CrO ₄ 沉淀

C．c(Mg ²⁺ )为0.11 mol·L ^－1 的溶液中要产生Mg(OH) ₂ 沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

Answer 1

B

试题分析：A、浓度均为0.2 mol·L ^－1 的AgNO ₃ 溶液和CH ₃ COONa溶液等体积混合，c(Ag ⁺ )?c(CH ₃ COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH ₃ COOAg)，所以一定产生CH ₃ COOAg沉淀，正确；B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag ₂ CrO ₄ )求出形成AgCl、Ag ₂ CrO ₄ 沉淀时的Ag ⁺ 浓度，可知形成Ag ₂ CrO ₄ 沉淀Ag ⁺ 浓度浓度大，所以先产生AgCl沉淀，错误；C、c(OH?) ² ?c(Mg ²⁺ )=Ksp[Mg(OH) ₂ ]，可得c(OH?)=10 ^-5 mol?L? ¹ , 所以溶液的pＨ要控制在9以上，正确；D、Ksp只受温度的影响，与离子浓度无关，正确。