某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（相对分子质量：315），发现

Question

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L^-1的Ba（OH）₂和H₂SO₄溶液．
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因______
（2）某同学查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）₂•8H₂O，在室温下也不能配得1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，其理由是：______
Ⅱ．用18mol•L^-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol•L^-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为______mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：______
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥．

Answer 1

（1）Ba（OH）2+CO2═BaCO3+H2O，故答案为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3+H2O；（2）室温下氢氧化钡晶体的溶解度为3.9g，100g氢氧化钡晶体的溶液体积约为100mL，3.9g氢氧化钡晶体的物质的量为：3.9g315g/mol≈0.012mol，室...